Encyclopédie
Composés de soufre
1. Sulfure d'hydrogène (H2S). Gaz incolore très toxique ayant une odeur fétide de œufs pourris. Stocké sous pression dans des bouteilles en acier ou en solution aqueuse (acide sulfhydrique). Utilisé en analyse, pour la purification de l'acide sulfurique ou chlorhydrique, pour obtenir le dioxyde de soufre ou du soufre régénéré, etc.
2. Acides persulfuriques (acides superoxydes), existant sous forme cristalline :
a) acide peroxydisulfurique (H2S2O8) et son anhydride (S2O7) ;
b) acide peroxymonosulfurique (acide de Caro) (H2SO5), possédant des propriétés fortement hygroscopiques et oxydantes.
3. Acides thiés. Existent uniquement en solution aqueuse : acide dithionique (H2S2O6) ; acide trithionique (H2S3O6) ; acide tétrathionique (H2S4O6) ; acide pentathiionique (H2S5O6).
4. Acide aminosulfonique (acide sulfamique) (SO2(OH)NH2). Obtenu par dissolution de l'urée dans l'acide sulfurique, le trioxyde de soufre ou l'oleum ; substance cristalline peu soluble dans l'eau mais bien soluble dans l'alcool. Utilisé dans la production de textiles résistants au feu, pour le tanage, en électrolyse et en synthèse organique.
5. Dioxyde de soufre (SO₂). Il est obtenu par la combustion du soufre, par la roche des sulfures naturels (en particulier le pyrite) ou par la calcination du sulfate naturel de calcium (par exemple l'anhydrite) avec de l'argile et du coke. C'est un gaz incolore et irritant.
Le dioxyde de soufre est stocké soit sous forme liquide sous pression dans des récipients en acier, soit en solution aqueuse ; le dioxyde de soufre technique en solution aqueuse est souvent incorrectement appelé « acide sulfite ».
En tant qu'agent réducteur et blanchissant actif, le dioxyde de soufre est utilisé, par exemple, pour blanchir des tissus animaux, du foin, des plumes ou du gélatine, dans le procédé sulfite de raffinage du sucre, pour conserver les fruits et légumes, pour produire des hydrogénosulfites afin de traiter la cellulose boisée, pour produire de l'acide sulfurique ou en tant qu'agent désinfectant (arrêt de la fermentation du moût de raisin). Le dioxyde de soufre liquide, qui réduit la température lorsqu'il s'évapore, est utilisé dans les installations frigorifiques.
6. Trioxide de soufre (anhydride sulfurique) (SO3). Des cristaux solides blancs en aiguilles, ressemblant à l'amiante à l'œil nu. Dans l'air humide, il « fume » ; il absorbe avidement l'eau et réagit violemment avec celle-ci. Il est stocké dans des récipients étanches à l'air en feuille d'acier ou dans des flacons en verre ou en céramique destinés au stockage des acides, équipés d'un absorbant inorganique. Utilisé pour la production d'oléum (position tarifaire 2807) et de sulfate de fer (position tarifaire 2833).
7. Trioxyde de disoufre (S2O3). Des cristaux verts qui fondent, se décomposant à la contact de l'eau et solubles dans l'alcool ; utilisé comme agent réducteur dans la production de colorants synthétiques1
Classification tarifaire des marchandises. Explications concernant la nomenclature douanière de la Communauté des États indépendants (CÉI). ↩
Морфология
Род
Понятие «соединения серы» среднего рода.
Склонение и число
| Падеж | Единственное число | Множественное число |
|---|---|---|
| Р | соединения серы | соединения серы |
| Д | соединению серы | соединению серы |
| В | соединение серы | соединение серы |
| Т | соединением серы | соединением серы |
| П | соединении серы | соединении серы |
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